CÁLCULOS DE
FÓRMULAS
Duas importantes tarefas que fazem parte do dia-a-dia dos químicos são:
- determinar a composição de uma substância, isto é, a quantidade de átomos de cada elemento presente no agregado atômico da substância;
- calcular as quantidades de reagentes, que serão consumidos, e produtos, que serão obtidos numa reação química. No primeiro caso se deseja conhecer a fórmula da substância. No segundo, utilizando o cálculo estequiométrico, os químicos podem prever o quanto de substância, em massa ou volume, deve ser utilizada, ou será obtida, numa reação realizada em laboratório ou numa indústria química.
CÁLCÚLOS DE FÓRMULAS
Fórmula é a representação gráfica da composição de uma substância. Vários tipos de fórmulas são utilizadas. As teorias que explicam a formação das ligações químicas permitem prever a fórmula molecular, estrutural e eletrônica de uma substância molecular e a fórmula empírica de uma substância iônica. Estudaremos de que maneira é possível, através da análise de dados experimentais, determinar a fórmula molecular de uma substância e outros tipos de fórmulas como a centesimal e a mínima.
Fórmula ou composição centesimal
Fórmula centesimal (ou percentual) indica a percentagem, em massa, de cada elemento que constitui uma substância.
A fórmula centesimal, em outras palavras, nos indica a massa (em gramas) de cada elemento presente em 100 gramas de substância.
A determinação experimental da fórmula centesimal de uma substância é feita através de reações de síntese ou de decomposição.
Reação de síntese é aquela na qual uma substância é formada a partir de seus elementos.
Exemplo 1
Síntese da água: H2 + ½ O2 => H2O;
síntese de dióxido de enxofre: S + O2 => SO2.
Reação de decomposição é aquela onde uma substância composta origina substâncias mais simples.
Exemplo 2
decomposição da água oxigenada: H2O2 => H2O + ½ O2;
decomposição da amônia: 2NH3 => N2 + 3H2.
Para exemplificar como a fórmula centesimal pode ser calculada tomemos como exemplo a água. Uma das propriedades da água é ser decomposta em seus elementos constituintes através da passagem de corrente elétrica. Experimentalmente verifica-se que 900 gramas de água, ao serem decompostas, originam 100 gramas de gás hidrogênio e 800 gramas de gás oxigênio. Utilizando a lei de Proust, podemos calcular as massas de hidrogênio e oxigênio formadas pela decomposição de 100 gramas de água:
água
|
=>
|
hidrogênio
|
+
|
oxigênio
|
900 g
|
100 g
|
800 g
| ||
100 g
|
x
|
y
|
Matematicamente temos:
Repetindo esse procedimento para o oxigênio temos: y = 88,9 g
Cálculos mostram que cada 100 gramas de água é formada por 11,1 gramas de hidrogênio e 88,9 gramas de oxigênio. A fórmula centesimal da água é: H – 11,1% O – 88,9%
Exemplo 3
A fórmula centesimal de uma substância também pode ser calculada teoricamente. Para isso é necessário conhecer a massa molecular da substância. Para o caso do ácido sulfúrico , H2SO4, temos:
elemento
|
massa atômica
|
Contribuição do elemento para a massa molecular
|
Composição centesimal (%)
|
H
|
1
|
2
|
x
|
O
|
16
|
64
|
y
|
S
|
32
|
32
|
z
|
Massa molecular = 2 + 64 + 32 = 98
Utilizando a lei de Proust e realizando as proporções:
para o hidrogênio x = 2 x 100/98 = 2,0%
para o oxigênio y = 64 x 100/98 = 65,3%
para o enxofre z = 32 x 100/98 = 32,7%
Portanto, a fórmula centesimal do ácido sulfúrico é:
H – 2,0%; S – 65,3%; O – 32,7%
Fórmula mínima ou empírica
Fórmula mínima (ou empírica) indica a proporção, expressa pelos números inteiros, entre os átomos presentes num agregado atômico, ou íons num agregado iônico.
Conhecendo-se quanto de cada elemento está presente numa determinada amostra de substância, é possível calcular sua fórmula mínima. Assim, sabendo-se que 560 gramas de buteno são formadas por 480 gramas de carbono e 80 gramas de hidrogênio, o cálculo da fórmula mínima deve ser assim realizado:
- calcular o número de mols de cada tipo de átomo presente na amostra de substância,
para o carbono temos:
12 g é a massa de 1 mol de átomos;
480 g é a massa de x mol de átomos;
para o hidrogênio temos:
1 g é a massa de 1 mol de átomos;
80 g é a massa de y mol de átomos;
- determinar a relação entre os átomos do elemento. Neste exemplo, verificamos que a proporção entre os átomos de carbono e hidrogênio é 1 para 2 (40 mols de carbono: 80 mols de hidrogênio), ou seja, em qualquer amostra de buteno o número de átomos de hidrogênio presente será o dobro do número de átomos de carbono. A fórmula mínima do buteno é CH2.
Conhecendo-se a fórmula molecular de uma substância, sua fórmula mínima é determinada através de "simplificação matemática" dos índices dos elementos na fórmula molecular. Em muitos casos as fórmulas mínima e molecular são as mesmas.
substância |
Fórmula molecular
|
fórmula mínima
|
água oxigenada |
H2O2
|
HO
|
benzeno |
C6H6
|
CH
|
eteno |
C2H4
|
CH2
|
propeno |
C3H6
|
CH2
|
buteno |
C4H8
|
CH2
|
ácido nítrico |
HNO3
|
HNO3
|
glicose |
C6H12O6
|
CH2O
|
Observe que substâncias diferentes, como o eteno, propeno e buteno, podem apresentar a mesma fórmula mínima. Isto não acontece com a fórmula molecular, que é característica de cada substância.
A fórmula mínima de uma substância geralmente é expressa da seguinte maneira:
(fórmula mínima)n
onde n, é um número inteiro. Para a água oxigenada temos (HO)n onde n = 2 e para a glicose (CH2O)n onde n = 6.
Exemplo
Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Dados: massas atômicas: Na = 23; C = 12; O = 16
Resolução
Vamos adotar o seguinte esquema:
Dados
|
Divisão das porcentagens pelas respectivas massas
atômicas
|
Divisão pelo menor dos valores encontrados
(0,94)
|
43,4% Na
|
43,4/23 = 1,88
|
1,88/0,94 = 2
|
11,3% C
|
11,3/12 = 0,94
|
0,94/0,94 = 1
|
45,3% O
|
45,3/16 = 2,82
|
2,82/0,94 =
3
|
Fórmula mínima = Na2CO3
OBS: No esquema explicado, acontece freqüentemente o seguinte: dividindo-se todos os valores pelo menor deles (coluna 3), nem sempre chegamos a um resultado com todos os números inteiros. Por exemplo, num outro problema, poderíamos ter a proporção 2 : 1,5 : 3; no entanto, multiplicando esse valores por 2, teremos 4 : 3 : 6. Generalizando, diremos que, às vezes, no final do problema somo obrigados a efetuar uma "tentativa", multiplicando todos os valores por 2, ou por 3, etc. (sempre um número inteiro pequeno), a fim de que os resultados finais tornem-se inteiros.
Fórmula molecular
Fórmula molecular indica os elementos e a quantidade de átomos de cada elemento presente numa molécula da substância.
Um dos caminhos para determinar a fórmula molecular é calcular inicialmente a fórmula mínima e depois multiplicá-la por n. O valor de n, por sua vez, é calculado a partir da massa molecular da substância, uma vez que a relação anterior indica que:
massa molecular = (massa da fórmula mínima) x n
de onde resulta:
n = massa molecular/massa da fórmula mínima
Nos problemas, a massa molecular em geral é dada. Para gases ou vapores, a massa molecular (M) pode também ser calculada pela expressão PV = mRT/M. Por sua vez, a massa da fórmula mínima é obtida somando-se as massas atômicas dos átomos formadores da fórmula mínima.
- Cálculo da fórmula molecular através da fórmula mínima
Uma substancia de massa molecular 180, encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio. Pede-se sua fórmula molecular. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16.
Resolução:
Vamos inicialmente, calcular a fórmula mínima, como aprendemos no item anterior:
Dados
|
Divisão das porcentagens pelas respectivas massas
atômicas
|
Divisão pelo menor dos valores encontrados
(3,33)
|
40,00% C
|
40,00/12 = 3,33
|
3,33/3,33 = 1
|
6,72% H
|
6,72/1 = 6,72
|
6,72/3,33 = 2
|
53,28% O
|
53,28/16 = 3,33
|
3,33/3,33 =
1
|
Agora, podemos calcular, inclusive, a massa da fórmula mínima (CH2O), somando as massa atômicas dos átomos aí contidos: 12 + 1 x 2 + 16 = 30
Podemos, também, dizer que:
fórmula molecular = (CH2O)n
onde:
n = massa molecular/massa da fórmula mínima = 180/30 = 6
do que resulta:
fórmula molecular = (CH2O)6 => fórmula molecular = C6H12O6
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