ELETRÓLISE ÍGNEA
O cloreto de sódio funde a 808°C e torna-se condutor de corrente elétrica. Passando-se uma corrente elétrica contínua por este líquido, geralmente a 808°C, produz-se a eletrólise deste sal. Neste processo são produzidos o gás cloro (altamente tóxico) e o sódio metálico em forma líquida nesta temperatura. O cloro pode ser recolhido em solução de soda cáustica para produção do hipoclorito de sódio, e o sódio metálico deve ser muito cuidadosamente manipulado pois reage violentamente com água causando explosões, produzindo hidróxido de sódio e gás hidrogênio.
A reação se processa com as seguintes reações:

NaCl → Na¹⁺ + Cl^1-

Os íons Cl^1- se dirigem para o ânodo (pólo positivo), perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro, Cl₂:

2 Cl^1- → Cl₂ + 2 e^- (reação de oxidação)

Os íons Na¹⁺ se dirigem para o cátodo (pólo negativo), recebem um elétron e são transformados em sódio metálico (Na⁰).
Assim, equilibrando as cargas, por multiplicação da equação de oxidação.

2 Na¹⁺ + 2 e^- → 2 Na⁰ (reação de redução)

A equação global desta eletrólise é dada pela soma das reações de dissociação do sal e das reações que ocorrem nos eletrodos.

2 NaCl → 2 Na¹⁺ + 2 Cl^1-

2 Cl^1- → Cl₂ + 2 e^- (reação de oxidação)

2 Na¹⁺ + 2 e^- → 2 Na⁰ (reação de redução)

Tendo-se, finalmente, a reação global:

2 NaCl → Cl₂ + 2 Na⁰